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    【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    浓度

    c(OH-)=10-3mol/L

    c(OH-)=10-3mol/L

    c(H+)=10-3mol/L

    c(H+)=10-3mol/L

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均变小

    B. 把0.2 mol·L－1的③加水稀释，则溶液中的 变大

    C. 分别加水稀释10倍，①和②的c(OH-)大小关系为①>②

    D. 将①和④等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NH4Cl

    【答案】D

    【解析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，即两溶液的c(H+)均变小，故A正确；B．把0.2 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，则=比值变大，故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，碱溶液加水稀释相同的倍数，弱碱溶液的c(OH-)的变化小于强碱溶液的c(OH-)的变化，则加水稀释10倍后，①和②的c(OH-)大小关系为①>②，故C正确；D．c(H+)=10-3mol/L的盐酸与c(OH-)=10-3mol/L氨水等体积混合，因NH3·H2O是弱碱，未完成电离，则混合后氨水有剩余，溶液呈碱性，混合溶液中含有的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，故D错误；答案为D。

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    B. 无机盐对维持生命活动有重要作用

    C. 无机盐对维持细胞的形态和功能有重要的作用

    D. 无机盐是细胞中的能源物质之一

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    有关信息如下：

    ①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g）。②反应条件：无水无氧且加热。

    ③有关物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它

    CCl4

    23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题：

    （1）装置F橡皮管的作用是________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

    （2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_________________。

    （3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

    （4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是______。

    （5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

    （6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的铝元素： ___________________。

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