Question

【题目】某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算

(1)各物质的平衡浓度。

(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。

Answer 1

【答案】（1）0.004、0.004、0.006、0.006；（2）60%。

【解析】设H2(g)的转化浓度为x，由题意，列三段式：

因为K=，代入数据得： =2.25，所以=1.5，解得：x=0.006，0.010-x=0.010-0.006=0.004。

（1）由上述解答过程可得，H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的平衡浓度（单位：mol/L）依次为：0.004、0.004、0.006、0.006。

（2）H2(g)和CO2(g)的平衡转化率都是： =×100%=60%。