Question

【题目】有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为（ ）
A.2：9
B.3：2
C.2：1
D.8：1

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：发生反应的方程式有：①2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，
Na2CO3与硫酸反应产生CO2 ， Na2O2与硫酸反应生成O2 ， 而CO2与Na2O2反应将产生O2 ，
故两步反应后的剩余气体一定有O2 ， 可能有CO2 ，
4.48L气体的物质的量为： =0.2 mol，
4.032L气体的物质的量为： =0.18 mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
2 1
n n 0.2mol﹣0.18mol=0.02mol
则：n=0.04mol，
若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.04mol，O2为0.2mol﹣0.04mol=0.16mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.32mol 0.16mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
0.04mol 0.04mol
混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.32mol：0.04mol=8：1；
若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.04mol，
则第一份生成O2的为0.02mol，CO2为0.2mol﹣0.02mol=0.18mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.04mol 0.02mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
0.18mol 0.18mol
混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.04mol：0.18mol=2：9，
故选AD．