Question

【题目】A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：

回答下列问题：

(1)组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。

(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。

(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；

无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。

(4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)。

(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。

Answer 1

【答案】 S Fe 坩埚 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr H2SO3 Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S

【解析】试题分析：根据C遇KSCN变红色，说明A中含有铁元素、B是,E是；无色气体E能使品红褪色，E是 ，所以A中还含有硫元素； 与水生成F，F是 ；与溴水反应生成和 ；与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀。

解析：根据以上分析，(1)组成A的两种元素分别为Fe、S；实验室中煅烧固体时用坩埚，所以盛装A的仪器名称为坩埚。

(2)根据元素守恒，A被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X是 ，的电子式为。

(3) 通入溶液中，被还原为，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ ；

和溴水反应的化学方程式为H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr。

(4) 与H2O2溶液，反应生成硫酸，取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有。

(5) 组成A的两种元素分别为Fe、S， 5.920g在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B是氧化铁，铁元素的物质的量为4.800g÷160g/mol×2=0.06 mol，硫元素的物质的量为(5.920g－0.06×56)÷32=0.08mol,所以A的化学式为；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物S和气态氢化物H2S，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S；