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    【题目】在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A. 标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min

    B. A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快

    C. 0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1

    D. 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度

    【答案】D

    【解析】A．完全反应生成60mL体积的氧气，则实验放出一半气体所需的时间为1min，故A正确；B．由斜率可知，斜率越大，反应速率越大，则A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快，故B正确；C.0～2min内产生O245mL，则平均反应速率为22.5mLmin-1，故C正确；D．固体的表面积以及反应温度也影响反应速率，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3A（g）3B（?）+C（?） △H>0达到化学平衡后，

    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

    (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。

    (2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

    ①装置E中干燥管的作用是_______________________。

    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。

    (3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

    ①试管B中的试剂改为____________________。

    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。

    (4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

    从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2＝CH—COOH能发生的反应有（ ）

    ①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式： 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： 。

    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。实验结束时用 清洗银镜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是

    A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）

    C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）

    被提纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    蒸馏

    B

    CO2（SO2）

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

    C

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    D

    溴苯（溴）

    氢氧化钠溶液

    分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：

    已知：

    （1）A的名称为______________________，B的结构简式是_________________________。

    （2）D的分子式为_______________________，反应④的反应类型是________________。

    （3） 写出⑤的化学方程式为______________________________________________。

    （4）M是符合下列条件的B的同分异构体

    a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应

    b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构

    c．能与FeCl3发生显色反应

    则M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。

    （1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。

    （2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于_____。

    （已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）

    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

    已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：

    ①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，

    在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：

    ________________________________________________________。

    ②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。

    ③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。

    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。

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