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    甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态．试用化学符号回答以下问题．
    （1）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （3）用电子式表示甲和乙元素组成的化合物的形成过程：
     
    ．
    （4）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是
     
    ＞
     
    ．
    （5）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：
     
    ．
    （6）丙元素原子最外层电子排布式是
     
    ．
    （7）乙和丁形成的化合物的电子式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同，故甲为碳；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子，故乙为硫；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，故丙为铜，丁为钾；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态，故戊是氧，据此解答各小题即可．
    解答： 解：甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同，故甲为碳；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子，故乙为硫；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，故丙为铜，丁为钾；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态，故戊是氧，依据分析可知：甲为C、乙为S、丙为Cu、丁为K、戊为O，
    （1）硫的氧化性较弱，故只能氧化铜生成+1价，化学反应方程式为：2Cu+S
     点燃 
    .
     
    Cu2S，故答案为：2Cu+S
     点燃 
    .
     
    Cu2S；
    （2）丙的硝酸盐溶液即硝酸铜，乙的气态氢化物为硫化氢，两者发生反应生成硫化铜沉淀，硫化氢不能拆，反应的离子方程式是：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；
    （3）C和S元素组成的化合物为二硫化碳，二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，故答案为：；
    （4）S和O元素的气态氢化物分别是H2S和H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S； 
    （5）硫酸铜与少量的氨水反应生成氢氧化铜沉淀，反应离子反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；
    （6）丙为铜，其有29个电子，价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；
    （7）S与K形成硫化钾，K2S为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：．
    点评：本题主要考查的是元素的推断，以此为载体涉及到知识点有：化学反应方程式书写、离子反应方程式书写、电子数表示化合物的形成过程、价电子排布等，综合性较强，有一定难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列储存药品的方法中，正确的是（　　）
    A、金属钠保存在水中
    B、烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
    C、金属钠保存在无水乙醇中
    D、浓硝酸可贮存在铝制容器中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH吸收液对其尾气进行吸收处理．
    （1）少量SO2被NaOH溶液吸收的化学方程式为
     
    ；吸收液主要吸收尾气中的
     
    ，防止空气污染．
    （2）当尾气吸收一段时间后，探究吸收液中可能存在的阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出假设：假设1：可能存在SO42-
    假设2：
     

    假设3：既存在SO42-也存在ClO-
    ②设计实验并验证：请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
    1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于两支试管中′
    步骤2：
     
    		若有
     
    现象，则假设1正确
    步骤3：
     
    		若有
     
    现象，则假设2正确
    ③质疑与讨论：你认为假设3是否合理？
     
    ，理由是
     
    ；写出上述实验步骤2中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）．下列判断中正确的是（　　）
    A、常温常压下，L是一种液态有机物
    B、E的二溴代物只有一种结构
    C、G具有强氧化性和漂白性
    D、上述反应的类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
    A、甲烷燃料电池B、锌锰电池
    C、镍镉电池D、锂电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：能提高COCl2转化率的是（　　）
    ①升温　②加催化剂　③增加CO浓度　④减压．
    A、①②B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ元素的最外层电子数与电子层数相同
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Z的离子结构示意图：
     
    ；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
     
    ．
    （3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ；W的最高价含氧酸钠盐显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是
     
    ．
    （4）常温下，不能与z单质发生反应的是
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3  c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固体
    在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的电池，可以作为空军通讯卫星的高能电池．其电极负材料为Pt/C，正极材料为MnO2，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时Na+由a极区移向b极区
    B、正极材料采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
    D、电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O2 0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24L氨气中氨分子数目为0.2NA
    B、1mol甲基中电子数目为9NA
    C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子数目为0.3NA
    D、7.8gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA

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