Question

5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生的H₂在标准状况下所占体积为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根据n=

m

M

计算Fe的物质的量，根据方程式计算消耗HCl、生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算生成氢气的体积．

解答： 解：5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
令消耗HCl的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，则：
  Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
  1    2         1
0.1mol  x        y
所以x=

0.1mol×2

1

=0.2mol，
y=

0.1mol×1

1

=0.1mol
标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成氢气的体积为2.24L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．