Question

常温下将12.5gCuSO₄?5H₂O溶解于水配制成50.0mL溶液，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（3）取出20.0mL该溶液配成浓度为0.0500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算12.5g CuSO₄?5H₂O的物质的量，在溶液中CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍；
（2）根据c=

n

V

计算溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，据此计算．

解答： 解：（1）12.5g CuSO₄?5H₂O的物质的量为

12.5g

250g/mol

=0.05mol，故n（CuSO₄）=0.05mol，在溶液中 CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍，即为0.05mol×2=0.1mol，
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO₄）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为：

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
20.0mL×1mol/L=V×0.0500mol/L，
解得：V=400mL，
答：稀释后溶液的体积是400mL．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，（3）中利用稀释定律比利用定义法计算，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．