Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）UW₂的结构式为

 

；XW的电子式为

 

；
（2）V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为

 

．
（3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）

 

；理由：

 

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为

 

．由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）

 

．

Answer 1

分析：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO₂，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，则Z₃W₄为Fe₃O₄，Z为Fe元素；U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素；X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，结合原子序数依次增大可知V为N元素，以此解答．

解答：解：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO₂，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，则Z₃W₄为Fe₃O₄，Z为Fe元素；U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素；X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，结合原子序数依次增大可知V为N元素，
（1）UW₂为CO₂，结构为O=C=O；XW为MgO，为离子化合物，电子式为，
故答案为：O=C=O；；
（2）V、W、X三种元素组成的化合物为Mg（NO₃）₂，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C₆₀等，分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，故答案为：①③；
（3）U、V形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃，NH₃分子之间存在氢键，沸点比甲烷的沸点高，
故答案为：CH₄；NH₃分子之间存在氢键；
（4）SO₂具有较强还原性，可与强氧化性物质HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，还原剂还原性强于还原产物，故还原性SO₂＞NO，
故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂．

点评：本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及电子式、化学键、氢键以及氧化还原反应等问题，关键是正确推断元素，需要学生具备扎实的基础．