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    已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)      △H1

    N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)       △H2

    N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)      △H3

    则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝

    A．2△H1＋2△H2—2△H3       B．△H1＋△H2—△H3

    C．3△H1＋2△H2＋2△H3       D．3△H1＋2△H2—2△H3

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) ，所以该反应的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。

    考点：考查盖斯定律的应用有关问题。

     

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    已知反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1

    N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)　ΔH2

    N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为

    [　　]

    A．

    2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

    B．

    ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C．

    3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

    D．

    3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知反应：①H2(g)q+Cl2 (g)=2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ／mol，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ／mol。下列结论正确的是(    )

    A.H2的燃烧热为184.6kJ／mol

    B.1mol H—H和lmolCl—Cl的键能之和小于2mol H—Cl键的键能之和

    C.稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ／mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题
    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
    N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
    (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                           。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省南阳市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题

    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)  △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g)  △H2

    N2(g)+H2(g)==NH3(g)   △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                       (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

     (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                            。

     

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