练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图表示某物质发生的是（　　）
    分析：水解反应的实质是弱离子和水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此分析．
    解答：解：根据图示过程，可以看出：弱酸根醋酸根离子离子和水电离出来的氢离子结合生成弱电解质醋酸和氢氧根离子的过程，属于水解反应．
    故选B．
    点评：本题考查学生水解反应的实质，是一道基础知识题目，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    （1）下列说法一定正确的是
    acdh
    acdh

    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
    减小
    减小
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
    46
    46
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
    1.5L?mol-1
    1.5L?mol-1
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （由大到小排列）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 1 Q2=
    39.4    		 X2
    （1）下列说法错误的是
     

    a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
     
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
     
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
     
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
     
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
     
     
    ②若t 5时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
     
    （由大到小排列）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市高三毕业班质量检查（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

    （1）写出X的电子式：??????????? 。

    （2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为?????????? （写出计算式）。

    （3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式：????????????? 。

    （4）写出反应③的离子方程式：??????????????????? 。

    （5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别???????????????? （回答实验操作、现象及结论）。

    （6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明????????????????????????????? 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。
    (1)写出下列物质的化学式：B___、G____、Y____。
    (2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是___极，请写出在此电极上 发生的电极反应式：____。
    (3)写出反应①的化学方程式___。
    (4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。将 0. 01 mol．L-1的A溶液与0.001 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 ___（填“能”或“不能”），请通过计算说明____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案