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    将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（　　）
    A、阴极产物是氢气
    B、阳极产物是氧气
    C、阴极产物是铝和氧气
    D、阳极产物只有氯气
    考点：电解原理,盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题,电化学专题
    分析：氯化铝溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解彻底生成Al（OH）3，灼烧Al（OH）3生成Al2O3，用铂电极进行电解熔融的Al2O3，电解反应式为2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断．
    解答： 解：氯化铝溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解彻底生成Al（OH）3，灼烧Al（OH）3生成Al2O3，用铂电极进行电解熔融的Al2O3，电解反应式为2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，电解池阳极发生氧化反应，故阳极生成O2，阴极发生还原反应，阴极得到Al，故ACD错误、B正确，
    故选B．
    点评：本题考查盐类水解、电解原理等，难度中等，判断氯化铝溶液蒸干灼烧产物是氧化铝是解题的关键．
    练习册系列答案
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    下列各组物质能用水鉴别的是（　　）
    ①NaCl、CaCO3 ②C2H5OH、苯、CCl4  ③NaOH、NaCl、NH4NO3 ④无水CuSO4、Na2CO3  ⑤Na2O2、Na2CO3、Al2S3、Mg3N2．
    A、①②⑤B、①③⑤
    C、①②④⑤D、①②③④⑤

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    写出下列反应的热化学方程式
    N2（g）与适量H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.2kJ的热量；
     
    ．

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等
    B、向煤燃料中加入生石灰，可以减少二氧化硫对大气的污染
    C、氟利昂可以破坏臭氧层，从而导致温室效应
    D、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    B、c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    C、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D、c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量铁粉和100mL 2mol?L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了减缓反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠固体
    B、把稀硫酸改为浓硫酸
    C、硫酸钾稀溶液
    D、铜粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．（若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之和），则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在-50℃液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列对-50℃时液氨的表达中正确的是（　　）
    A、离子积是1×10-15
    B、以液氨为溶剂的溶液中C（NH4+）一定等于 C（NH2-）
    C、若液氨中放人NaNH2，其离于积不变
    D、此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某种液体的饱和蒸气压与温度有关
    B、物体内所有分子热运动动能的总和就是物体的内能
    C、气体的温度升高，每个分子的动能都增大
    D、不是所有晶体都具有各向异性的特点

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