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    写出下列反应的热化学方程式
    N2（g）与适量H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.2kJ的热量；
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，依据热化学方程式书写得到．
    解答： 解：N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
    故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，注意焓变与化学计量数间的关系，题目较简单．
    练习册系列答案
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    莽草酸的结构式如图：
    请回答：（1）写出莽草酸分子中含氧官能团名称
     
    ．
    （2）该有机物分子1moL最多能和
     
    moL NaOH发生反应．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

    已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
    （3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式
     
    ．
    （4）莽草酸A→D的反应类型是：
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①D与足量的NaHCO3溶液反应；
     

    ②D→E
     
    ．

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    除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A、Cu（Fe）---加盐酸，过滤
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    C、KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤
    D、CO2（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气

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    如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物．
    按要求回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中位于第
     
    周期；第
     
    族
    （2）写出A和B反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出C和E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C和D反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一种农药生产中间体的结构简式，下列关于这种中间体的叙述中正确的是（　　）
    A、属于芳香烃
    B、一定条件下可发生置换、加成反应、取代、酯化、水解、消去反应
    C、一定条件下1 mol该中间体最多可与含5 molNaOH的溶液反应
    D、一定条件下1 mol该中间体最多可与4 molH2反应

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    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
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    C、含T的盐溶液一定显酸性
    D、最简单气态氢化物的热稳定性一定是：R＞Q

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    我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
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    C、NH3、CO、CO2、雾
    D、HCl、SO2、N2、粉尘

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    V．

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