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莽草酸的结构式如图:
请回答:(1)写出莽草酸分子中含氧官能团名称
 

(2)该有机物分子1moL最多能和
 
moL NaOH发生反应.以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线:

已知D的碳环上一氯代物只有两种.请继续回答下列问题:
(3)C有三种同分异构体,写出其中的一种结构简式
 

(4)莽草酸A→D的反应类型是:
 

(5)写出下列反应的化学方程式:
①D与足量的NaHCO3溶液反应;
 

②D→E
 
考点:有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据结构简式来确定有机物中的官能团;
(2)羧基可以和氢氧化钠发生中和反应;
草莽酸含有羟基,可与乙酸发生酯化反应,如与乙酸铵1:2发生酯化反应,可生成三种有机物,C可能为,D遇氯化铁变紫色,说明D中含有酚羟基,D的碳环上一氯代物只有两种,应为对称结构,则D可能为,E为,以此解答;
解答: 解:(1)根据结构简式来可以看出有机物中的含氧官能团有羧基和羟基,故答案为:羧基;羟基;
(2)1mol该有机物中含有1mol的羧基,可以和1mol氢氧化钠发生中和反应,即该有机物分子1moL最多能和1molNaOH发生反应,故答案为:1;
草莽酸含有羟基,可与乙酸发生酯化反应,如与乙酸铵1:2发生酯化反应,可生成三种有机物,C可能为,D遇氯化铁变紫色,说明D中含有酚羟基,D的碳环上一氯代物只有两种,应为对称结构,则D可能为,E为
(3)由以上分析可知C可能为
故答案为:或者或者

(4)莽草酸A→D的反应是脱去2个水生成,则反应类型是消去反应,故答案为:消去反应;

(5)①D为,其中羧基可与碳酸氢钠反应,酚羟基酸性比碳酸弱,所以不与碳酸氢钠反应,故方程式为
故答案为:
②D→E的反应为酯化反应,反应的方程式为
浓硫酸

故答案为:
浓硫酸
点评:本题考查有机物的合成与推断,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握有机物的结构和官能团的性质,为解答该题的关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A是烃的含氧衍生物,在相同条件下,A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍.1.11gA完全燃烧后的产物,若通过碱石灰,则碱石灰质量增加2.79g;若通过五氧化二磷,则五氧化二磷质量增加0.81g.已知A能与金属钠反应放出氢气,也能与新制氢氧化铜(加热)反应生成红色沉淀,通过计算求A的分子式并写出其结构简式.并且完成A和新制氢氧化铜反应的方程式.(写出A一种结构的反应方程式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是
 

〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥
 

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积.
(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):
A接 (
 
)接(
 
)接(
 

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.
 

③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
 

A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知,当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化:
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系:
其中F能与FeCl3溶液显紫色,I为一种不饱和酯.
回答:(1)结构简式A
 
,I
 
. 
(2)写出反应类型:A→D+E
 
;F→G
 

(3)写出下列反应的化学方程式①I→D+B
 
.②B→D
 

(4)①与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体有
 
种(不含A),其中不能发生银镜反应的结构简式:.
②在A的同分异构体中既属于酚又属于醛的有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大.它们的性质或原子结构如下表:
元素性质或原子结构
A原子核内只有一个质子
B单质是空气中含量最多的气体
X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y短周期元素中原子半径最大的元素
Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答:
(1)X元素在元素周期表中的位置是
 

(2)Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为
 

(3)为证明Z单质的氧化性比Br2强,某同学设计如下实验.请完成下面实验报告.
   实验操作实验现象结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中,滴加
 
,振荡;
②再加入少量CCl4,振荡,静置.
①溶液由无色变为橙黄色.
②溶液分层,
 
氧化性:Z 单质>Br2
离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列说法正确的是(  )
A、甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B、甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e?+2H2O═CO32?+8H+
C、反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D、甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时乙池中银电极上产生1.28g固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一条件下,反应N2+3H2?2NH3在10L恒容密闭容器中进行,测得3min内,N2的物质的量由25mol减少到10mol,则3min内N2的化学反应速率为(  )
A、1.2mol?L-1?min-1
B、1.0 mol?L-1?min-1
C、0.5 mol?L-1?min-1
D、0.4 mol?L-1?min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质能用水鉴别的是(  )
①NaCl、CaCO3 ②C2H5OH、苯、CCl4  ③NaOH、NaCl、NH4NO3 ④无水CuSO4、Na2CO3  ⑤Na2O2、Na2CO3、Al2S3、Mg3N2
A、①②⑤B、①③⑤
C、①②④⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的热化学方程式
N2(g)与适量H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.2kJ的热量;
 

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