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    有机物A是烃的含氧衍生物，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍．1.11gA完全燃烧后的产物，若通过碱石灰，则碱石灰质量增加2.79g；若通过五氧化二磷，则五氧化二磷质量增加0.81g．已知A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，通过计算求A的分子式并写出其结构简式．并且完成A和新制氢氧化铜反应的方程式．（写出A一种结构的反应方程式即可）
    考点：有机物的推断
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的1.61倍，则A的相对分子质量为46×1.61=74，1.11gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加2.79g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过五氧化二磷，五氧化二磷的质量会增加0.81g为水的质量，故二氧化碳质量为2.79g-0.81g=1.98g，根据原子守恒计算有机物A中C、H原子数目，再结合A的相对分子质量计算分子中O原子数目，据此确定有机物A的分子式；A能与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基或者羧基，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，说明含有醛基或者甲酸酯类物质，据此解答．
    解答： 解：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的1.61倍，则A的相对分子质量为46×1.61=74，1.11gA完全燃烧后，生成水的质量=0.81克，其物质的量=
    0.81g
    18g/mol
    =0.045mol，生成CO2的质量=2.79g-0.81g=1.98g，其物质的量=
    1.98g
    44g/mol
    =0.045mol，1.11gA的物质的量=
    1.11
    74
    =0.015mol，
    故有机物A分子中C原子数目=
    0.045mol
    0.015mol
    =3、H原子数目=
    0.045mol×2
    0.015mol
    =6、O原子数目=
    74-12×3-6
    16
    =2，有机物A的分子式为C3H6O2，则不饱和度为：
    3×2+2-6
    2
    =1
    ，所以A中只含有一个双键，又A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，结合A只有2个氧原子，所以A中含有羟基和醛基，故A的结构简式为：HOCH2CH2CHO或者CH2CH（OH）CHO，与新制氢氧化铜反应的方程式为：HOCH2CH2CHO+2Cu（OH）2
    △
    HOCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O；
    答：A的分子式为C3H6O2；结构简式为HOCH2CH2CHO或者CH2CH（OH）CHO；与新制氢氧化铜反应的方程式为：HOCH2CH2CHO+2Cu（OH）2
    △
    HOCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
    点评：本题考查有机物分子式与结构确定，属于计算型推断，根据原子守恒确定有机物分子式是关键，注意掌握常见官能团的性质．
    练习册系列答案
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    在10L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A、υ（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1
    B、υ（O2）=0.0010mol?L-1?S-1
    C、υ（NO）=0.0010mol?L-1?s-1
    D、υ（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
    A、反应在第2min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
    B、反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
    C、反应速率先增大后减小
    D、反应开始2min内平均反应速率最大

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    用电子式表示NaCl中的离子键
     
    ；用结构式表示Cl2中的共价键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L（标准状况下）某烃，完全燃烧生成CO2和水蒸气在273℃，1.01×105 Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是（　　）
    A、CxHy
    B、CxHy -x
    C、CxH2y-2x
    D、CxHy-2x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（　　）
    A、增大容器体积
    B、升高温度
    C、加入催化剂
    D、充入H2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
    （1）这几种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号，下同）；
    （2）B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ，原子半径由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）C的氢化物的电子式是
     
    ，C的氢化物结构式是
     
    ，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ，C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是
     
    ；
    （4）Q的电子排布式是
     
    ，Q的价电子排布式是
     
    ，Q的价电子排布图是
     
    ．
    （5）说出D、Q在周期表中的分区，D在
     
    区，Q在
     
    区，D原子核外有
     
    个成单电子．
    （6）元素B在周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯水中存在三个平衡，使得氯水具有多样性：
    ①Cl2+H2O?HCl+HClO ②HClO?H++ClO- ③H2O?H++OH-
    （1）氯水中存在的粒子是
     
    ；
    （2）历史上自来水曾用氯气来消毒，起作用的成分是
     

    （3）在氯水中加入碳酸钙粉末，
     
    浓度升高（不考虑体积的变化）
    （4）将氯水加入到氯化亚铁溶液中，
     
    将亚铁离子氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸的结构式如图：
    请回答：（1）写出莽草酸分子中含氧官能团名称
     
    ．
    （2）该有机物分子1moL最多能和
     
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    已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
    （3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式
     
    ．
    （4）莽草酸A→D的反应类型是：
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①D与足量的NaHCO3溶液反应；
     

    ②D→E
     
    ．

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