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    1L（标准状况下）某烃，完全燃烧生成CO2和水蒸气在273℃，1.01×105 Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是（　　）
    A、CxHy
    B、CxHy -x
    C、CxH2y-2x
    D、CxHy-2x
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：标准状况下为273K、1.01×105 Pa，273℃，1.01×105 Pa为546K、1.01×105 Pa，
    根据PV=nRT可知n=
    P
    R
    ×
    V
    T
    ，由于压强P相同、R为定值，则气体的物质的量与
    V
    T
    成正比，据此将标况下1L、xL气体体积换算成273℃，1.01×105 Pa条件下，然后根据相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比计算出该烃的分子式．
    解答： 解：根据PV=nRT可知：n=
    P
    R
    ×
    V
    T
    ，由于压强P相同、R为定值，则气体的物质的量与
    V
    T
    成正比，即：相同物质的量的气体体积与温度成正比，
    标准状况下为273K、1.01×105 Pa，273℃，1.01×105 Pa为546K、1.01×105 Pa，
    两个体积的压强相同，温度273℃为标况下的2倍，
    则1L标况下该烃在273℃、1.01×105 Pa下体积为：1L×
    546K
    273K
    =2L，
    标况下xL气体在273℃、1.01×105 Pa下体积为：xL×
    546K
    273K
    =2xL，
    则相同条件下，2L该烃完全燃烧生成2xL二氧化碳、（y-2x）L水，
    相同条件下气体的体积与物质的量成正比，
    则该烃中含有C、H原子数为：N（C）=
    2xL
    2L
    =x、N（H）=
    2(y-2x)L
    2L
    =y-2x，
    该烃的分子式为：CxHy-2x，
    故选D．
    点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确pV=nRT中T的单位为K，需要将温度℃转化成K，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，然后根据质量守恒确定该烃的分子式即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于电解质的是（　　）
    A、NaCl
    B、H2O
    C、Fe
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--碱性氧化物　  Al2O3--两性氧化物
    B、漂白粉--混合物　   胆矾--纯净物　       HD--单质
    C、纯碱--碱　         硫化氢--酸　         小苏打--酸式盐
    D、盐酸--强电解质　   硫酸钡--强电解质　   醋酸--弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3-的反应为：6Ca（OH）2+6Cl2 
     点燃 
    .
     
    5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    试回答：
    （1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为
     
     mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是
     
     g．
    （2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
     
    2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若反应后
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
     mol（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B、少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    C、含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D、硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是烃的含氧衍生物，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍．1.11gA完全燃烧后的产物，若通过碱石灰，则碱石灰质量增加2.79g；若通过五氧化二磷，则五氧化二磷质量增加0.81g．已知A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，通过计算求A的分子式并写出其结构简式．并且完成A和新制氢氧化铜反应的方程式．（写出A一种结构的反应方程式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为
     
    ．
    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
     
    ．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素AB   C
    性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D．
    （1）写出B在元素周期表的位置
     
    ．
    （2）C的气态氢化物的化学式
     
    ，实验室制取该氢化物的化学方程式为
     
    ，检验D中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （3）D的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素性质或原子结构
    A原子核内只有一个质子
    B单质是空气中含量最多的气体
    X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y短周期元素中原子半径最大的元素
    Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    请回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为证明Z单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
       实验操作实验现象结论及解释
    ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
     
    ，振荡；
    ②再加入少量CCl4，振荡，静置．    		①溶液由无色变为橙黄色．
    ②溶液分层，
     
    ．    		氧化性：Z 单质＞Br2
    离子方程式
     
    ．

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