Question

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为

 

．
（3）为证明Z单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．

实验操作	实验现象	结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加   ，振荡； ②再加入少量CCl4，振荡，静置．	①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层，   ．	氧化性：Z 单质＞Br2 离子方程式   ．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子核内只有一个质子，则A为H元素；
B单质是空气中含量最多的气体，该气体为氮气，则B应为N元素；
X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，则X为O元素；
Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，则Na元素；
Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，
根据原子核外电子排布特征判断元素在周期表中的位置，根据对应化合物的性质解答本题．

解答： 解：A原子核内只有一个质子，应为H元素；B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素；Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，为Na元素；Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，
（1）X为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；
（2）Z单质为Cl₂，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl₂在NaOH溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）Z为Cl元素，其单质为Cl₂，证明Cl₂的氧化性比Br₂强的方法为：取少量NaBr溶液于试管中，滴加氯水，振荡，再加入少量CCl₄，振荡，静置，溶液由无色变为橙黄色，溶液分层，上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色．发生反应Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故氧化性：Cl₂＞Br₂，
故答案为：

实验操作	实验现象	结论及解释
①氯水	②上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答此类题的关键，（3）为难点，注意掌握性质实验方案的设计方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活运用所学知识的能力．