Question

在氯水中存在三个平衡，使得氯水具有多样性：
①Cl₂+H₂O?HCl+HClO ②HClO?H⁺+ClO^- ③H₂O?H⁺+OH^-
（1）氯水中存在的粒子是

 

；
（2）历史上自来水曾用氯气来消毒，起作用的成分是

 

（3）在氯水中加入碳酸钙粉末，

 

浓度升高（不考虑体积的变化）
（4）将氯水加入到氯化亚铁溶液中，

 

将亚铁离子氧化．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：（1）根据氯水中存在的平衡知，氯水中存在的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-；
（2）HClO属于弱酸，但具有强氧化性，能杀菌消毒；
（3）盐酸酸性大于碳酸，所以盐酸和碳酸钙反应生成CO₂、H₂O、CaCl₂，促进氯气和水反应，次氯酸酸性小于碳酸，所以HClO和碳酸钙不反应；
（4）Cl₂、HClO具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子．

解答： 解：（1）水、次氯酸都是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，则氯水中存在的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-，
故答案为：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-；
（2）HClO属于弱酸，但具有强氧化性，病毒属于蛋白质，HClO能使蛋白质变性而杀菌消毒，故答案为：HClO；
（3）盐酸酸性大于碳酸，所以盐酸和碳酸钙反应生成CO₂、H₂O、CaCl₂，2HCl+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+CaCl₂，促进氯气和水反应，HClO酸性小于碳酸，所以HClO和CaCO₃不反应，所以溶液中HClO浓度增大，故答案为：HClO；
（4）Cl₂、HClO具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，所以氯水中能将亚铁离子氧化的粒子是Cl₂、HClO，故答案为：Cl₂、HClO．

点评：本题考查氯水及其性质，明确氯水中成分是解本题关键，根据存在的平衡确定存在的微粒，知道各种微粒的性质，一般考查氯水成分的强氧化性，题目难度不大．