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    元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体．
    请填空：（1）Y、W的元素符号为：Y
     
    ，W
     
    ．
    （2）A、B均为上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1．A的溶液中水的电离度比B的溶液中水的电离度小，则A的化学式为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    （3）B的水溶液呈
     
    性，用离子方程式可表示为：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Y原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z+带一个单位正电荷且原子序数大于Y（O元素），故Z为钠元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，故X、Y、Z、W为H、O、Na、Cl，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
    解答： 解：Y原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z+带一个单位正电荷且原子序数大于Y（O元素），故Z为钠元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则
    （1）Y为O元素，W为Cl元素，故答案为：O、Cl；
    （2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，抑制水的电离，由上述四种元素中的三种组成的NaClO为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故A为NaOH，B为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；
    （3）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，显碱性，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，
    故答案为：碱；ClO-+H2O?HClO+OH-．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，注意按题目要求解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合反应
     
    （填“肯定是”、“肯定不是”或“不一定是”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示NaCl中的离子键
     
    ；用结构式表示Cl2中的共价键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（　　）
    A、增大容器体积
    B、升高温度
    C、加入催化剂
    D、充入H2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
    （1）这几种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号，下同）；
    （2）B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ，原子半径由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）C的氢化物的电子式是
     
    ，C的氢化物结构式是
     
    ，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ，C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是
     
    ；
    （4）Q的电子排布式是
     
    ，Q的价电子排布式是
     
    ，Q的价电子排布图是
     
    ．
    （5）说出D、Q在周期表中的分区，D在
     
    区，Q在
     
    区，D原子核外有
     
    个成单电子．
    （6）元素B在周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素相关结构和性质
    A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等．
    B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
    C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
    D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
     
    、
     
    ．
    （2）B元素的氧化物所对应的晶体属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：
     
    ．
    （3）C元素的气态氢化物的分子为
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因
     
    （用方程式表示），C元素原子核外最外层电子的轨道表示式为
     
    ．
    （4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为
     
    （填序号）．
    A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气  
    B．气态氢化物具有很强的热稳定性
    C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性    
    D．在HXO中X的化合价均为+1价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯水中存在三个平衡，使得氯水具有多样性：
    ①Cl2+H2O?HCl+HClO ②HClO?H++ClO- ③H2O?H++OH-
    （1）氯水中存在的粒子是
     
    ；
    （2）历史上自来水曾用氯气来消毒，起作用的成分是
     

    （3）在氯水中加入碳酸钙粉末，
     
    浓度升高（不考虑体积的变化）
    （4）将氯水加入到氯化亚铁溶液中，
     
    将亚铁离子氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4～5之间，则在中学学过的几种指示剂应选
     
    ，当滴定溶液由
     
    色变成
     
    色且
     
    时，即表示达滴定终点．
    （2）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为c1mol?L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol?L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是（空填＞、＜或=）
    ①当Na2CO3中含有NaCl时，cl
     
    c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl
     
    c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3?10H2O时，cl
     
    c2．
    （3）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基
    态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子
    有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量
    比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素
    符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol M中含有σ键的数目为
     
    ．
    （2）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
     
    ．
    （3）E+的核外电子排布式为
     
    ，如图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
     
    ．
    （4）向E的硫酸盐溶液逐滴加入CA3的水溶液至过量，可观察到的现象为
     
    ．写出此过程中对应现象的离子反应方程式：
     
    ．

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