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    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素相关结构和性质
    A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等．
    B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
    C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
    D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
     
    、
     
    ．
    （2）B元素的氧化物所对应的晶体属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：
     
    ．
    （3）C元素的气态氢化物的分子为
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因
     
    （用方程式表示），C元素原子核外最外层电子的轨道表示式为
     
    ．
    （4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为
     
    （填序号）．
    A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气  
    B．气态氢化物具有很强的热稳定性
    C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性    
    D．在HXO中X的化合价均为+1价．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；
    B单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；
    C是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则C是N元素；
    D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1，n为2，则D原子最外层电子排布式为2s2np5，所以D是F元素；
    结合物质的结构和性质解答．
    解答： 解：A单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；
    B单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；
    C是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则C是N元素；
    D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1，n为2，则D原子最外层电子排布式为2s2np5，所以D是F元素；
    （1）通过以上分析知，A单质是石墨，石墨晶体中，碳原子之间存在共价键，层与层之间存在分子间作用力，故答案为：共价键；分子间作用力；
    （2）B元素的氧化物是氧化铝，氧化铝的构成微粒是离子，所以氧化铝属于离子晶体，离子晶体，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    故答案为：2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    （3）C元素的气态氢化物为NH3分子空间构型为三角锥形，分子结构不对称，属于极性分子；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使氨水呈碱性；N原子核外最外层电子排布为2s22p3，则轨道表示式为 ；
    故答案为：极性；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；；
    （4）D为氟元素，与D同主族的短周期元素为氯元素．
    A．常温下氟气跟水剧烈反应并放出氧气，常温下氯气跟水反应生成HCl和HClO，故A错误；
    B．氟元素、氯元素的非金属性很强，气态氢化物具有很好的热稳定性，故B正确；
    C．HF和HCl均易溶于水，氢氟酸是弱酸，HCl是强酸，故C错误；
    D．F不能形成含氧酸，O与Cl形成共价键时O显负价，Cl显正价，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质性质与元素推断、弱电解质的电离、分子结构与极性、核外电子排布规律等，题目难度中等，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，有下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A、若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
    B、将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
    C、催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率
    D、缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为
    172.2g）．

    操作步骤为：
    ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
    ②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
    ③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
    ④称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）．
    （1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是
     
    ．
    （2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：
     
    ；
     
    ．
    （3）如果去掉C装置，则测定结果
     
    （填序号）．
    ①偏大          ②偏小          ③不变
    （4）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子序数为29；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）写出基态E原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A的单质分子中σ键的个数为
     
    π键的个数为
     
    ．
    （3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
     
    ．
    （5）根据VSEPR理论A的最简单氢化物分子中A的价层电子对数为
     
    对．该分子的空间构型为
     
    ．
    （6）C和D形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
     
    ，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体．
    请填空：（1）Y、W的元素符号为：Y
     
    ，W
     
    ．
    （2）A、B均为上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1．A的溶液中水的电离度比B的溶液中水的电离度小，则A的化学式为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    （3）B的水溶液呈
     
    性，用离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液100mL时，恰巧反应得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请完成下列问题：
    （1）写出下列元素符号：Y：
     
    、Z：
     
    、M：
     
    ．
    （2）Z在周期表中的位置为
     
    ，其非金属性比W的非金属性
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）X、Z、W的原子半径大小顺序为
     
    （填元素符号）．
    （4）Y、W的最高正价分别为
     
    、
     
    ，最低负价分别为
     
    、
     
    ．
    （5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NA
    B、常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    D、常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的主要反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，如图1是合成氨的简要流程示意图：

    （1）沿X路线进入压缩机的物质是
     
    ．
    （2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是
     
    ；
    （3）如图为氨合成塔，为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入，气体在反应前后都要通过热交换器？
     
    ．

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