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    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子序数为29；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）写出基态E原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A的单质分子中σ键的个数为
     
    π键的个数为
     
    ．
    （3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
     
    ．
    （5）根据VSEPR理论A的最简单氢化物分子中A的价层电子对数为
     
    对．该分子的空间构型为
     
    ．
    （6）C和D形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
     
    ，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5，所以C是F元素，结合原子序数可推知B是O元素；E的原子序数为29，则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素，据此解答．
    解答： 解：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5，所以C是F元素，结合原子序数可推知B是O元素；E的原子序数为29，则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素．
    （1）E是铜元素，根据构造原理知，其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
    （2）氮气的结构式为：N≡N，所以氮气分子中含有一个σ键两个π键，故答案为：1；2；
    （3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，
    故答案为：F＞N＞O；
    （4）水分子间能存在氢键，氢键比范德华力更强，H2O的沸点是同族元素中最高的，
    故答案为：水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
    （5）N元素的简单氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对=3+
    5-1×3
    2
    =4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥形，
    故答案为：4；三角锥形；
    （6）由晶胞结构可知，晶胞中F原子数目=8、Ca原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，F和Ca原子数目之比为2：1，故F和Ca形成的化合物为CaF2，则晶胞质量=4×
    78g
    NA
    =
    312g
    NA
    g，晶胞的体积=
    312
    NA
    g
    ρg?cm-3
    =
    312
    ρNA
    cm3，故晶胞边长a=
    3
    312
    ρNA
    cm，
    故答案为：CaF2，
    3
    312
    ρNA
    ．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、分子空间构型、化学键、电离能、晶胞计算等，都是考试热点，注意第一电离能的变化趋势及异常现象，为易错点．
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    C、
    D、

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    B、升高温度
    C、加入催化剂
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    根据下列转化关系，填写下列空白

    测知B在标准状况时密度为1.25g/L．
    （1）反应①属于
     
    反应；
    （2）有机物C的名称为
     
    ；
    （3）写出第③④步反应的化学方程式
     
    ，
     
    ；
    （4）比C多一个碳原子的同系物有
     
     种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素相关结构和性质
    A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等．
    B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
    C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
    D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
     
    、
     
    ．
    （2）B元素的氧化物所对应的晶体属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：
     
    ．
    （3）C元素的气态氢化物的分子为
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因
     
    （用方程式表示），C元素原子核外最外层电子的轨道表示式为
     
    ．
    （4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为
     
    （填序号）．
    A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气  
    B．气态氢化物具有很强的热稳定性
    C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性    
    D．在HXO中X的化合价均为+1价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水（H2O）在很多化学反应中起及其重要的作用，请研究下列有水参与的氧化还原反应：
    ①NaH+H2O=NaOH+H2↑       ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
    ③3NO2+H2O=2HNO3+NO　　   ④2F2+2H2O=4HF+O2
    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑　　　
    （1）水只做氧化剂的是
     
    （填序号，下同），水只做还原剂的是
     
    ；水既做氧化剂，又做还原剂的是
     
    ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
     
    ．
    （2）水作还原剂时，被氧化的元素是
     
    ，水作氧化剂时，被还原的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡状态，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．
    （1）x=
     
    ；反应开始前放入容器中A、B的物质的量为
     
      mol
    （2）5min内，B的平均反应速率为
     

    （3）平衡时，A的转化率为
     
    ，向平衡体系中再加入等物质的量A、B，则A的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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