Question

在密闭容器中，有下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.4kJ?mol^-1，有关该反应的叙述正确的是（　　）

• A、若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
• B、将1 mol N₂和3 mol H₂充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
• C、催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N₂的转化率
• D、缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、混合气体中各成分的浓度不再变化，表明正逆反应速率相等；
B、根据可逆反应转化率不可能为100%判断；
C、根据催化剂对反应速率、化学平衡状态的影响判断；
D、根据缩小容器体积，增大了反应的压强进行判断．

解答： 解：A、若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明正逆反应速率已经相等，则该反应已达到平衡状态，故A正确；
B、1molN₂和3molH₂充分反应达到平衡状态时，由于该反应为可逆反应，生成的氨气物质的量一定小于2mol，所以放出的热量小于92.4kJ，故B错误；
C、加入催化剂，能够加快反应速率，能缩短该反应达到平衡所需的时间，但是正逆反应速率同时增大，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动，所以不会提高N₂的转化率，故C错误；
D、缩小容器的体积，增大了反应体系的压强，正逆反应速率都会增大，即v（正）增大、v（逆）增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衡会向着向右移动，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断及影响化学反应速率、化学平衡的因素，题目难度中等，注意可逆反应的特点、化学平衡状态的特征．