Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请完成下列问题：
（1）写出下列元素符号：Y：

 

、Z：

 

、M：

 

．
（2）Z在周期表中的位置为

 

，其非金属性比W的非金属性

 

（填“强”或“弱”）．
（3）X、Z、W的原子半径大小顺序为

 

（填元素符号）．
（4）Y、W的最高正价分别为

 

、

 

，最低负价分别为

 

、

 

．
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，则X⁺为Na⁺，所以X为Na元素，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知M为O元素；Z、M同主族，则Z为S元素；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl元素，
（1）根据以上推断分析；
（2）Z为S元素，同周期从左到右非金属性减弱；
（3）同周期从左到右原子半径依次减小；
（4）主族元素的最高正价等于最外层电子数，正负化合价的绝对值置换为8；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，则X⁺为Na⁺，所以X为Na元素，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知M为O元素；Z、M同主族，则Z为S元素；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl元素，
（1）根据以上推断可知Y为I：Si，Z为：S，M为O，故答案为：Si；S；O；
（2）Z为S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；同周期从左到右非金属性减弱，则S的非金属性比Cl的弱；
故答案为：第三周期ⅥA族；弱；
（3）同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序为Na＞S＞Cl；
故答案为：Na＞S＞Cl；
（4）主族元素的最高正价等于最外层电子数，则Si、Cl的最高正价分别为+4、+7，正负化合价的绝对值置换为8，则最低负价分别为-4、-1；
故答案为：+4；+7；-4；-1；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．