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    如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（　　）
    A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B、甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e?+2H2O═CO32?+8H+
    C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D、甲池中消耗224 mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1.28g固体
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；
    B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；
    C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；
    D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．
    解答： 解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；
    B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；
    C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
    D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗224mL（标准状况下0.01mol）O2，则转移电子0.04mol，根据乙装置中，在银电极即阴极上是铜离子放电生成铜单质，根据电子守恒则析出铜的质量为
    0.04mol
    2
    ×64g/mol=1.28g，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（　　）
    A、增大容器体积
    B、升高温度
    C、加入催化剂
    D、充入H2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4～5之间，则在中学学过的几种指示剂应选
     
    ，当滴定溶液由
     
    色变成
     
    色且
     
    时，即表示达滴定终点．
    （2）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为c1mol?L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol?L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是（空填＞、＜或=）
    ①当Na2CO3中含有NaCl时，cl
     
    c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl
     
    c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3?10H2O时，cl
     
    c2．
    （3）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
    7
    22.4
    NA
    B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
    C、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
    D、1mol金刚石晶体中，平均含有碳碳单键键数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸的结构式如图：
    请回答：（1）写出莽草酸分子中含氧官能团名称
     
    ．
    （2）该有机物分子1moL最多能和
     
    moL NaOH发生反应．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

    已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
    （3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式
     
    ．
    （4）莽草酸A→D的反应类型是：
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①D与足量的NaHCO3溶液反应；
     

    ②D→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡状态，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．
    （1）x=
     
    ；反应开始前放入容器中A、B的物质的量为
     
      mol
    （2）5min内，B的平均反应速率为
     

    （3）平衡时，A的转化率为
     
    ，向平衡体系中再加入等物质的量A、B，则A的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基
    态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子
    有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量
    比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素
    符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol M中含有σ键的数目为
     
    ．
    （2）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
     
    ．
    （3）E+的核外电子排布式为
     
    ，如图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
     
    ．
    （4）向E的硫酸盐溶液逐滴加入CA3的水溶液至过量，可观察到的现象为
     
    ．写出此过程中对应现象的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    CAl箔插入稀HNO3中开始无现象Al箔表面被HNO3氧化钝化，形成致密的氧化膜
    D向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、A、B、B、C、C、D、D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A、原子半径一定是：T＞Q＞R
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：Q＜W
    C、含T的盐溶液一定显酸性
    D、最简单气态氢化物的热稳定性一定是：R＞Q

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