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    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    （1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为
     
    ．
    （2）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ，含有此离子的水溶液颜色为
     
    ．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与⑤同一主族，Se原子比⑤原子多两个电子层．则：
    ①Se的原子序数为
     
    ，属于
     
    区元素；其核外M层电子的排布式为
     
    ．
    ②H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）；气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    ③该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
     
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用⑦的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
     
    （按反应顺序分步写）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Al、⑧为Cu．
    （1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，该化合物相对分子质量为30，该化合物为HCHO，判断分子构型确定分子的键角；
    （2）铜离子与氨气分子形成四氨合铜络离子，其水溶液为深蓝色；Ag+离子有空轨道，氨气分子有孤电子对，而形成配离子；
    （3）①由O元素原子序数，结合各周期容纳元素种数计算；处于ⅥA族，属于P区元素，其核外M层排满18个电子；
    ②同主族氢化物中化学键越弱，酸性越强；计算SeO3分子中Se原子孤电子对数、价层电子对数，进而确定其立体构型；
    ③同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
    （4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，Al3+与HCO3-发生双水解，生成Al（OH）3．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Al、⑧为Cu．
    （1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，该化合物相对分子质量为30，该化合物为HCHO，分子中C原子成3个σ键，没有孤电子对，为平面三角形结构，分子的键角约是120°，故答案为：120°；
    （2）铜离子与氨气分子形成四氨合铜络离子，化学式为[Cu（NH3）4]2+，其水溶液为深蓝色；Ag+离子有空轨道，氨气分子有孤电子对，NH3提供孤电子对，与Ag+形成配离子，
    故答案为：[Cu（NH3）4]2+；深蓝色；NH3；
    （3）①Se的原子序数为8+8+18=34，处于ⅥA族，属于P区元素，其核外M层排满18个电子，M层电子排布式为：3s23p63d10，
    故答案为：34；p；3s23p63d10；
    ②非金属性Se＜S，故H-S键比H-Se键更稳定，则酸性H2Se＞H2S；SeO3分子中Se原子孤电子对数=
    6-2×3
    2
    =0、价层电子对数=0+3=3，故其立体构型为平面正三角形，
    故答案为：强；平面正三角形；
    （3）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1；
    故答案为：b；
    （4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，进而发生Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，生成Al（OH）3；
    故答案为：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    点评：本题比较综合，涉及元素周期表、化学键、分子结构与性质、配合物、核外电子排布、反应热比较、电解池等，侧重对物质结构的考查，需要学生熟练掌握基础知识，注意（4）中根据反应的剧烈程度程度判断反应热，难度中等．
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    下列溶液中离子可以大量共存的是（　　）
    A、常温下
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    B、加Zn能放出H2的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
    C、含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
    D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，D
     
    ，F
     
    ．
    （2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：
     
    ．
    （3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：
     
    ．

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    物质A是工业生产水泥、玻璃的重要物质之一、也是煤脱硫中所使用的物质．物质A能与醋酸反应生成物质B，B属于温室气体，将B气体通入澄清的石灰水时，澄清的石灰水先变浑浊后澄清得物质C．若将该澄清溶液加热又变浑浊生成物质A．请写出下列反应的离子方程式
    （1）A与醋酸反应的离子方程式
     

    （2）气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式
     

    （3）向上述所得浑浊的液体中继续通入气体B使液体又变澄清的离子方程式
     

    （4）将气体B通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀（硅 酸H2SiO3）的离子方程式
     
    ．

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    写出下列反应的化学方程式
    （1）工业合成氨：
     

    （2）Cu与稀硝酸：
     

    （3）C与浓硝酸：
     

    （4）碳酸氢钠固体受热分解：
     
    ．

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    质量、物质的量的转化公式为
     
    ．

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    C、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D、镁和稀硝酸反应：Mg+2H+═Mg2++H2↑

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    A、8.7 g
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    D、4.0g

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    A、0.1 mol?L-1
    B、0.2 mol?L-1
    C、0.3 mol?L-1
    D、0.4 mol?L-1

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