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    镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、8.7 g
    B、7.8 g
    C、16.5 g
    D、4.0g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，根据Mg、Al质量之和以及电子转移守恒列方程计算Mg、Al的物质的量，进而计算氢氧化镁的质量．
    解答： 解：反应生成4.48L 的NO气体，其物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，转移电子物质的量=0.2mol×3=0.6mol，
    令混合物中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：
    24x+27y=6.3
    2x+3y=0.6

    解得x=0.15 y=0.1
    根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的质量=0.15mol×58g/mol=8.7g，
    故选A．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某KHCO3溶液中含溶质20g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你写出物质X可能的化学式及质量．（空格可以不填满，也可以添加）
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ；
    （4）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    （1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为
     
    ．
    （2）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ，含有此离子的水溶液颜色为
     
    ．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与⑤同一主族，Se原子比⑤原子多两个电子层．则：
    ①Se的原子序数为
     
    ，属于
     
    区元素；其核外M层电子的排布式为
     
    ．
    ②H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）；气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    ③该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
     
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用⑦的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
     
    （按反应顺序分步写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有0.20mol的碳酸钠的液体逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为（　　）
    A、0LB、2.24L
    C、3.36LD、4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C、在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各元素一定属于主族元素的是（　　）
    A、X元素的次外层上有18个电子
    B、Y元素的最外层上有2个电子
    C、Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布
    D、R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（　　）
    A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    B、做本实验的当天室温较高
    C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
    D、在量取盐酸时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的数目是（　　）
    A、约为1.2
    B、约为7.22×1023
    C、约为6.02×1023
    D、约为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

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