Question

【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___，试剂2___。

（2）检测原溶液中含有SO42-的方法是___。

（3）加入过量试剂3的目的是___。

（4）图2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则从NaNO3 和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液___→__→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___。

Answer 1

【答案】BaCl2[或Ba(NO3)2] AgNO3 取少量溶液于试管中，加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ 除去溶液中过量的Ag+、Ba2+ 蒸发浓缩 趁热过滤 防止形成Na2SO410H2O

【解析】

（1）分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2[或Ba(NO3)2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba(NO3)2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：BaCl2[或Ba(NO3)2]；AgNO3；

（2）检测原溶液中含有SO42-的方法是:取少量溶液于试管中，加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－；

（3）加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；

（4）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；则从NaNO3和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液蒸发浓缩→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；防止形成Na2SO410H2O。