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    【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1

    下列判断一定正确的是(　　)

    A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量

    B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

    C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

    D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

    【答案】D

    【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ，A错误；B项，无法比较H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量大小，B错误；C项，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH =-20.1kJmol-1，H2（g）+ O2（g）=H2O（g）ΔH =-241.8kJmol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，C错误；D项，固态硫的能量低于气态硫，故D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )

    A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对

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    【题目】下列分离方法正确的是

    A. 回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发

    B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

    C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

    D. 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    B. 通常状况下，NA 个CO2分子的摩尔质量是44 g

    C. 物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（ ）

    选项

    物理量a

    物理量b

    A

    物质中的粒子数

    阿伏加德罗常数

    B

    标准状况下的气体摩尔体积

    标准状况下的气体体积

    C

    固体的体积

    固体的密度

    D

    物质的摩尔质量

    物质的质量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　　)

    A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

    B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

    C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

    D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3m kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol－1。

    （1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。

    （2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。

    （3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）

    A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

    B. 实验开始时应先将活塞E关闭

    C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

    D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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