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    【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）

    A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

    B. 实验开始时应先将活塞E关闭

    C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

    D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

    【答案】B

    【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故选项B正确。

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    【题目】下列各组元素，属于同一周期的一组是

    A. H 、Li 、Na B. Na 、Mg 、Ca C. Al 、P 、S D. N 、O 、Cl

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    【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1

    下列判断一定正确的是(　　)

    A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量

    B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

    C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

    D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

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    【题目】请按要求填写：

    （1）羟基的电子式___________。

    （2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

    （3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

    （4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

    C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

    D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

    0.9%氯化钠注射液500mL

    [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体

    [规格]500mL,4.5g

    （1）该注射液约含有_______gNaCl。

    （2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。(保留2位有效数字)

    II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:

    成分

    质量

    摩尔质量

    蔗糖

    25.00

    342

    硫酸钾

    0.87

    174

    高锰酸钾

    0.316

    158

    硝酸银

    0.075

    170

    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)

    A.硫酸钾 B.蔗糖 C.高锰酸钾 D.硝酸银

    （2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

    （3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。

    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

    A.定容时俯视容量瓶刻度线

    B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。

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    【题目】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）

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    【题目】屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )

    A. 蒸馏 B. 萃取 C. 渗析 D. 结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

    (1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。

    (2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________

    (3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。

    (4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

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