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    【题目】屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )

    A. 蒸馏 B. 萃取 C. 渗析 D. 结晶

    【答案】B

    【解析】

    青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之涉及的主要分离提纯操作是萃取。

    一把青蒿用水浸泡，使有效成分溶解，然后再用力拧绞，使青蒿中可溶性组分尽量释放到溶液中。可知该叙述中涉及的主要分离提纯操作是萃取，答案选B。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    B. 通常状况下，NA 个CO2分子的摩尔质量是44 g

    C. 物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为NA

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    【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）

    A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

    B. 实验开始时应先将活塞E关闭

    C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

    D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为

    A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJmol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ 　）

    A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其用途相符合的是( )

    ①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池 ③碘元素—预防甲状腺肿大 ④Al2O3—耐火材料

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

    (3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

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    【题目】下列有关物质性质的比较，不正确的是

    A. 金属性：Al ＞ Mg B. 稳定性：HF ＞ HCl

    C. 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D. 酸性：HClO4 ＞ H2SO4

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