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    【题目】请按要求填写：

    （1）羟基的电子式___________。

    （2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

    （3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

    （4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

    【答案】 HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

    【解析】（1）羟基的电子式为；（2）58÷14＝4…2，因此相对分子质量为58的烃是丁烷，沸点较低的物质是异丁烷，结构简式为(CH3)3CH；（3）乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应的方程式为HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；（4）苯的硝化反应的化学方程式为。

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    A. 实验服 B. 橡胶手套 C. 护目镜 D. 防毒面罩

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    B. 通常状况下，NA 个CO2分子的摩尔质量是44 g

    C. 物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为NA

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    【题目】已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　　)

    A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

    B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

    C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

    D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3m kJ·mol－1

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    【题目】气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol－1。

    （1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。

    （2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。

    （3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。

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    【题目】2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于

    A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物

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    【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）

    A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

    B. 实验开始时应先将活塞E关闭

    C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

    D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

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    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为

    A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3

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    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

    (3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

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