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    下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+  K+  SO42- OH-
    B、Na+  K+  Cl-  HCO3-
    C、Na+Cu2+  CO32-  Br-
    D、Na+  Mg2+  NO3- Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；
    B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，且CO32-、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应与能量息息相关，请根据下图回答问题：

    Ⅰ．图1是某反应的能量变化曲线
    （1）该反应是
     
    （填“放热”或“吸热“）反应；
    （2）该反应当加催化剂时，图中△H变化吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    Ⅱ．按图2装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，请回答下列问题：
    （3）判断装置名称：甲池为
     
    （填“原电池”或“电解池”，下同），乙池为
     
    ；
    （4）当甲池中Cu极上产色很产生0.1mol气体时，乙池中再
     
    （填“Pt”或“C“）极上析出铜的质量为
     
    g；
    （5）若乙池溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙池中溶液颜色
     
    （填“变深”、“变浅”、“无变化”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不属于烃类的有机物是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH2=CH2
    C、CH3CH2OH
    D、CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①FeS2
    煅烧
    SO3
    H2O
    H2SO4→CO2
    ②Al2O3
    NaOH(aq)
    NaAlO2（aq）→Al（OH）3
    ③NaCl（aq）
    电解
    Na→NaOH（aq）
    ④Fe
    稀H2SO4
    FeSO4（aq）→Fe（OH）2
    空气中灼烧
    Fe2O3
    ⑤海水
    蒸发
    提取NaCl
    母液
    Na2CO3(aq)
    NaBrO3
    Cl2
    粗溴
    热空气
    Br2．
    A、①③⑤B、②③④
    C、②④⑤D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
    （1）写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：
     
    ；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的
     
    色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为
     
    色；
    （2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是
     
    、
     
    ；
    （3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为
     
    ；
    （4）氨气是制取硝酸的基本原料．
    ①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式
     
    ；
    ②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O═dHNO3从电子得失相等角度分析可知a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A+3B2C+2D在四种不同时刻的反应速率分别为：
    ①v （A）=0.15mol/（L?min）    
    ②v （B）=0.6mol/（L?min）    
    ③v（C）=0.45mol/（L?min） 
    ④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（　　）
    A、①＞②＞③＞④
    B、③＞④=②＞①
    C、②＞①＞③＞④
    D、①＞②=③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判断正确的是（　　）
    A、ICl3与水反应的产物为HI和HClO
    B、ICl3与KI反应时，氯元素被还原
    C、ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
    D、ICl与水的反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，0.2mol HN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL，测得溶液pH=α，下列说法一定错误的是（　　）
    A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
    B、题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、题示500mL溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
    D、根据题给出的数据可以计算该温度喜爱叠氮酸的电离平衡常数Kα

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
    （1）下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．第一电离能：碳原子大于氧原子        
    B． NO+电子式为
    C．碳负离子CH3-呈三角锥形             
    D．二甲醚的沸点比乙醇高
    （2）Ni2+基态电子排布式
     
    ．
    （3）NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2-有
     
    个
    （4）对苯二甲酸（）、4，4′-联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：
    TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4-4联吡啶
    该络合物中配位原子是：
     
    ；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为
     
    ，1mol 4，4′-联吡啶含有σ键为
     
    ．

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