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    哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
    （1）写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：
     
    ；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的
     
    色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为
     
    色；
    （2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是
     
    、
     
    ；
    （3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为
     
    ；
    （4）氨气是制取硝酸的基本原料．
    ①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式
     
    ；
    ②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O═dHNO3从电子得失相等角度分析可知a：b=
     
    ．
    考点：氨的化学性质,实验装置综合
    专题：
    分析：（1）NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，氨气是碱性气体；
    （2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；
    （3）游离的氮转化成化合态的氮；
    （4）氨催化氧化生成一氧化氮，根据得失电子守恒分析解答．
    解答： 解：（1）NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气是碱性气体，用湿润的 红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变为蓝色，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； 红；   蓝；
    （2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；故答案为：易溶于水；水溶液显碱性；
    （3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为N2+O2=2NO，故答案为：N2+O2=2NO；
    （4）①氨催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O； 
    ②产物NO能发生下列反应：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以a：b=4：3，故答案为：4：3．
    点评：本题考查氨气的性质和应用，比较基础，学生只要平时注意知识的积累，就可得心应手，比较容易．
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    ．
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    ．
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    ．

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      △  
    .
     
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    B、每生成1mol SO2，反应中共转移6mol电子
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    下列化学反应属于加成反应的是（　　）
    A、油脂的皂化反应
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    D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

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