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    在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是

    A．汤姆生 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、汤姆生提出的是原子结构是面包葡萄干模型，错误；B道尔顿提出了近代原子学说，错误；C、波尔提出的量子力学模型，错误；D、卢瑟福提出的原子结构的行星模型，认为原子中有核存在，正确，答案选D。

    考点：考查原子结构的发展过程

     

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    下列叙述正确的是

    A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA

    B．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1

    C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

    D．用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)配制成浓度为0.1mol·L－1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL

     

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    A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3

    C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2

     

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    用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

    A．R的氧化物都能溶于水

    B．R都是非金属元素

    C．R的氧化物都能与NaOH反应

    D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．VSEPR模型就是分子的空间构型

    B．在共价化合物分子中一定存在键

    C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．共价键键长越短，键能一定越大

     

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    A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

    B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

    c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+)

    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

     

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    25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

    B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

    C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

    D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-

     

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    下列说法正确的是

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    C．淀粉、纤维素都属于高分子化合物

    D．聚丙烯的结构简式为?CH2—CH2—CH2?

     

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    在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol?L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？

     

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