Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．在NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：根据物料守恒， c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)，Na+离子的浓度最大，错误；B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液是NaCl、CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液，由于溶液显酸性，说明：CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；c(Cl-)>c(CH3COOH) ，弱酸的电离作用是微弱的，物质主要以电解质分子的形式存在所以c(CH3COOH) > c(H+)，故溶液中离子浓度关系是c(CH3COO-) >c(Cl-)>c(CH3COOH) > c(H+)，错误；C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)，由于铵根离子会发生水解作用消耗水电离产生的OH-，最终使溶液显酸性，所以c(SO42-)>c(NH4+)， c(H+)>c(OH-)。但是盐的水解作用是微弱的，主要以盐的离子的形式存在，所以c(NH4+)>c(H+)，因此溶液中两种浓度关系是c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，正确；D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，会发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH +CO2 =NaHCO3 根据Na元素守恒可得2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3ml；根据C元素守恒可得n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2mol，解得n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol。由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，二者水解是显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，但是盐的水解程度是微弱的，主要以盐的离子存在，所以c(CO32-)> c(OH-)。故溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。