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    有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）
    A、Mg和Al
    B、Mg和Zn
    C、Fe和Zn
    D、Cu和Fe
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，由电子转移守恒，其相对原子质量可以视作无穷大．
    解答： 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为
    13
    0.5
    =26，
    A．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为
    2
    3
    ×27=18，均小于26，故A错误；
    B．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，符合题意，故B正确；
    C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26，故C错误；
    D．Fe的相对原子质量为56，Cu的可看成无穷大，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A、氯碱工业中通常使用阳离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开
    B、合成氨工业中，将NH3不断液化分离有利于加快反应速率
    C、在铜质餐具上镀银时，应将餐具与电源的正极相连
    D、高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，为减少炼铁炉口排出的尾中CO的体积分数，可改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国将从2008年6月1日起，在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋，从而减少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，则有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解，不会产生“白色污染”．G是一种可降解塑料，如图是由烃A合成G的一种途径：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式：
     
    ，F的名称：
     
    ；
    （2）步骤①的反应类型是
     
    ，步骤②的反应的条件是
     
    ；
    （3）F不能发生的反应是（填代号）
     
    ．
    a．氧化反应  b．还原反应  c．取代反应 d．消去反应 e．加聚反应 e．酯化反应
    （4）写出F的一种既能水解又能发生银镜反应，还能与钠反应的同分异构体的结构简式
     
    ；
    （5）G的降解可分为两个阶段，首先是水解成单体，然后单体在微生物的作用下分解生成CO2和H2O，请写出两步反应的化学方程式：
    第一步：
     
    ，
    第二步：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及其说法正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：除去Cl2中混有的HCl气体
    B、实验Ⅱ：溶液颜色变红
    C、实验Ⅲ：放出大量气体
    D、实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
     H2C2O4+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     CO2↑+
     
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    图中有一处错误，应如何改正？
     
    ．
    用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
     

    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
    C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入200mL2.20mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况）．残留固体1.28g．过滤、滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到500mL，测得其中c（H+）为0.160mol/L．已知Fe+Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
    A、2.4g
    B、3.36g
    C、5.60g
    D、10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是（　　）
    ①Al ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3 ⑤NaHSO3．
    A、③④B、②③④⑤
    C、①③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子有：
     
    ，一定不存在的离子有
     
    ．
    （2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为
     
    ，
     
    ．
    （3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL6mol/L的稀盐酸．回答下列问题
    ①所需浓盐酸的体积为
     
    mL，配制时需要用到的玻璃仪器有
     
     
    ．
    ②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）
    A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，
     
    ．
    B、定容时俯视刻度线，
     
    ．
    C、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
    （　　）
    A、
    分散系的分类
    B、
    醋酸稀释
    C、
    向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
    D、
    向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液

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