【题目】I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。
II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。
（1）如图装置中仪器A的名称__，碎泡沫塑料的作用是___。
（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是___。
【答案】放热 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=—92kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1 环形玻璃搅拌棒 隔热，防止热量损失 不可避免的会损失一些热量（或者测量会带来误差）
【解析】
I．先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
II．根据仪器的图形可判断仪器名称；中和热测定时应避免热量散失；若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热将会偏小。
I．①反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出300kJ－254kJ＝46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92kJ·mol-1；
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol 所以氢气的燃烧热方程式为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1；
II．（1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；可起到搅拌，使溶液充分混合的目的，B为温度计，中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是隔热，减少热量散失；
（2）若保温效果不好,有热量散失,求得的中和热将会偏小。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。
回答下列问题：
(1)基态铜原子的电子排布式为_____________。
(2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。
(3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。
(4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。
(5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。
(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm－3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是
A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B.AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同
C.H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D.图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g) | K3 | ? | ? |
下列说法正确的是
A.ΔH1＜0，ΔH2＞0
B.反应①②③的反应热满足关系：ΔH1-ΔH2=ΔH3
C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。
A. 升高温度，该反应平衡常数K减小
B. 压强大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法将HCl气体直接氧化成Cl2，方程式为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃时，将4molHCl和4molO2(g)气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为___，K（300℃）___K（400℃）（填“＜”，“=”或“＞”）。
（2）若平衡时a(HCl)为80%，在相同条件下，密闭容器的体积缩小为1L，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是___（填字母序号）kJ。
A．0＜Q＜58 B．92.8＜Q＜116 C．371.2＜Q＜464 D．116＜Q＜232
（3）在一定条件下，体系中HCl的平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是___。
ii.判断L1与L2的大小关系：L1___L2(填“＜”，“=”或“＞”)。
（4）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0，反应物HCl的转化率a(HCl)为___（请用P0、P来表示），有利于提高HCl平衡转化率的条件是___（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：
。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，
随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是( )
A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4
B.b点溶液中：
C.c点溶液中：
D.pOH=8的溶液中：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴(如图所示)：
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。根据以上信息进行判断，如果把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 （ ）
A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2
C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）
实验1：铜片与浓硫酸反应
操作 | 现象 |
加热到120℃~250℃ | 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 |
继续加热至338℃ | 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 |
①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。
（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】
资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：
CuS | Cu2S |
黑色结晶或粉末 | 灰黑色结晶或粉末 |
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸 | 难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水 |
【设计并实施实验】
实验2.探究黑色固体中是否含CuO
操作 | 现象 |
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌 | 黑色表层脱落，露出光亮的铜片 |
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降 | 上层溶液澄清、无色 |
①试剂A是_________。
②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。
实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S
操作 | 现象 |
i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 | 有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色 |
ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 | 有固体剩余，溶液变成浅绿色 |
【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。
【实验反思】
分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。
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