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    【题目】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
    A.2：1
    B.1：2
    C.3：1
    D.1：3

    【答案】A
    【解析】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
    反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
    S→K2SO3 ， S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
    由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，
    则质量之比也为2：1，
    故选A．

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    （1）C装置中试剂为______。

    （2）E中的现象为______。

    （3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。G： ________________。

    （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    ①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。

    ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。

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    D．Na与水反应时增大水的用量

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    甲

    乙

    丙

    丁

    甲

    ――

    ↓

    ↓

    乙

    ↓

    ――

    ↓

    ↑

    丙

    ↓

    ↓

    ――

    ↓

    请回答下面的问题：

    （1）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。

    （2）写出丁与乙反应的离子方程式：________________。

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    C. 0.1 molCl2完全反应，转移电子数目一定为0.2NA

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