练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．NA表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
    B．电解Na2SO4饱和溶液，若生成2 NA个H2，一定生成NA个O2
    C．常温常压下，46 g NO2的原子数为3NA
    D．1 mol NO，与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、没有明确阳极材料是否是活性电极；
    C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮为三原子分子来分析；
    D、NO和水不反应．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、没有明确阳极材料是否是活性电极，当阳极为活性电极时，当阴极上生成2NA个氢气分子时，阳极上不生成氧气，故B错误；
    C、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而二氧化氮为三原子分子，故1mol二氧化氮中含3NA个原子，故C正确；
    D、NO和水不反应，不能转移电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
    A．一定含有Al，其物质的量为$\frac{5}{3}$mol
    B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
    C．一定含有（NH4）2SO4和FeCl2
    D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上废气中的氮氧化合物是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气后发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O，使之转化为无毒的氮气，现有NO2和NO的混合气体3L，同温同压下通入NH3 3L，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中的NO2和NO的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．1：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案实验现象
    ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    ④镁带与2mol/L的盐酸反应
    ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应    		A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．
    （2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
    （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
    实验方案实验现象有关离子方程式
    A
    B不填
    C不填
    D不填
    E
    （4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（　　）
    A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
    B．电解过程中装置丙的pH无变化
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
    B．标准状况下，22.4 L SO3含分子数为NA
    C．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
    D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．
    供选择的装置：

    （1）装置A除可制备NH3外，还可制备以下哪种气体H2（CH4、H2、CH2=CH2、），写出制备该气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置I（填编号I、II、III）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用ad（选填以下选项的代号）．
    a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
    （3）用装置C制取的氯气中还含有杂质气体水、氯化氢，若欲制取纯净、干燥的氯气，可从装置I、II、III中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、Ⅲ、Ⅱ（填编号）；
    （4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测该白烟（固体物质）的化学式NH4Cl，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
    取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序号）
    A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
    （2）为分析气体中的成分，乙组将560mL （标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为40.0%
    （3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：
    猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：其它气体中只有CO2；猜想三：其它气体中只有H2和CO2
    （4）验证猜想：设计用如图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）
         
    ①实验装置连接顺序为ABCFEDF
    ②装置B中试剂作用为检验SO2是否除尽
    ③若猜想一成立，预测实验现象为（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32-）的值逐渐减小
    B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
    C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
    D．把0.2mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案