Question

16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液加水稀释，c（H⁺）：c（SO₃^2-）的值逐渐减小
• B． pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1
• C． pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
• D． 把0.2mol•L^-1醋酸与0.1mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=3c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．Na₂SO₃溶液水解呈碱性，加水稀释，c（H⁺）增大，c（SO₃^2-）减小；
B．碳酸溶液抑制水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；
C．两溶液恰好反应，反应后溶液呈中性；
D．根据混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．Na₂SO₃溶液水解呈碱性，加水稀释后溶液中c（H⁺）增大，而c（SO₃^2-）减小，c（H⁺）：c（SO₃^2-）的值逐渐增大，故A错误；
B．碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-8 mol•L^-1，所以水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-8mol•L^-1，故B错误；
C．氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，故C错误；
D．根据混合液中的物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=3c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒的含义为解答关键，B为易错点，注意酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．