Question

1．常温条件下，在一密闭容器中充入SO₂和H₂S共5mol的气体，反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则SO₂和H₂S的物质的量之比是多少？

Answer 1

分析 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，根据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算；

解答 解：假设硫化氢的物质的量为x，
   2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物和还原产物的差
   2mol   1mol                      32g
     x                                    32g
x=2mol，则反应的二氧化硫的物质的量1mol，
如果过量的是2mol是二氧化硫，则通入SO₂和H₂S的物质的量之比3：2，如果过量是硫化氢则通入SO₂和H₂S的物质的量之比4：1，答：SO₂和H₂S的物质的量之比为3：2或4：1．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，难度不大．