Question

【题目】将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，计算：

（1）m的值___________；

（2）平衡时B的转化率____________；

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。

Answer 1

【答案】1 40% 11：9

【解析】

（1）υ（E）=0.1mol·L-1·min-1，5min内生成E的物质的量是0.1 mol·L－1·min－1×0.4L×5min=0.2mol，n（D）：n（E）= 0.2mol：0.2mol=m：1，则m=1；

（2）用三段式

2A（g） + B （g）D （g） + E （g）

起始量（mol） 0.6 0.5 0 0

转化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2

平衡量（mol ） 0.2 0.3 0.2 0.2

B的转化率为×100％= 40％；

（3）平衡时混合气总物质的量为0.2mol + 0.3mol + 0.2mol + 0.2mol=0.9mol，起始时混合气总物质的量为0.6mol + 0.5mol =1.lmol，由于容器的容积不变，所以起始与平衡时容器内的压强之比等于气体物质的量之比，故起始与平衡时密闭容器中的压强之比11 : 9。

【点晴】

本题考查化学平衡的有关计算，比较基础。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。