【题目】一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：
①m的值为多少？_____________
②A在5 min末的浓度。__________
③B的平衡转化率。___________
④该反应的平衡常数。___________
【答案】m=2 0.25 mol·L－1 25% 
【解析】
①D的浓度为0.5mol·L－1，则D的反应速率为
=0.1 mol·L－1·min－1；根据化学反应速率之比等于计量数之比0.1 mol·L－1·min－1：0.1 mol·L－1·min－1=m:2，故m=2；
②设反应开始前放入容器中A、B物质的量浓度为a，则
3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)
起始（浓度）： a a 0 0
消耗（浓度）： 0.75 0.25 0.5 0.5
平衡（浓度）：(a－0.75) (a－0.25) 0.5 0.5
因为c(A)︰c(B)=1:3，即（a-0.75）:（a-0.25）=1:3，解得a=1mol/L，故A、B物质的量浓度都为1mol/L；
A在5 min末的浓度为（a－0.75）mol/L =1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L；
③B的平衡转化率为
；
④该反应的平衡常数K=
=。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.红磷转变为白磷是吸热反应
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族
B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似
D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A.MOH为一元弱碱
B.MA稀溶液pH<7
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为
A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1
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【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HC1，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是
A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。
(1)判断装置的名称：甲池为_________(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为_________。
(2)B极为_________ (填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为_________；F极为_________，电极反应式为__________________。
(3)U形管中溶液先变红的是_________(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）
mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，计算：
（1）m的值___________；
（2）平衡时B的转化率____________；
（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。
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