Question

（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

A

W

T

M

B

D

Z

J

L

U

V

R

X

E

Y

G

Q

（1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是           ，

属于过渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                   。

（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　    ＞　    　＞　    　，

L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　    ＞　   　＞　    。

（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　     ＞　    　，

D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

                                                                             。

（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N₂O₄），剩余溶液中c(H⁺)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。

 

Answer 1

（1）Ar   KOH     YG     第三周期 ⅣA

（2）H₂O＞NH₃＞PH₃    HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

（3）Br^-＞Cl^-           S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺

（4）Al(OH)₃+ OH^-=AlO₂^-+2H₂O   （5）10 mol/L

解析:依题意可知分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Fe、Cu、Br,化学性质最不活泼的单质是零族元素，碱性最强的为KOH,H₂O＞NH₃＞PH₃    HClO₄＞H₂SO₄＞H3PO4,Br^-＞Cl^-   S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺     Al(OH)₃+ OH^-=AlO₂ ^-+2H₂O

（5）由守恒法算出C(HNO3)=10 mol/L