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【题目】按要求填空

1)检验SO42所需要用的试剂_______________________________

2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________

3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_________________

4)用氨气检验氯气泄漏的方程式:_______________

5)请配平以下化学方程式:

____Al____NaNO3____ NaOH= ____NaAlO2____ N2___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为_________L

【答案】HClBaCl2 2MgO·3 SiO2·11H2O CO2 + H2O + CO32-=2HCO3- 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

1)检验溶液中是否含有SO42-离子,可以先用盐酸酸化,然后用BaCl2溶液进行检验;

2)先写金属氧化物,然后是SiO2,最后是H2O

3Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去;

4)氨气和氯气反应生成的NH4Cl是白色的固体小颗粒,会在空气中形成白烟,所以当看到白色烟时,就说明氯气泄漏了;

5)反应Al+NaNO3+NaOHH2O+N2+NaAlO2中,Al元素化合价由0价升高到+3价,被氧化,为还原剂,N元素化合价由+5价降低到0价,被还原,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,表现为化合价升降总数相同。

1)检验溶液中是否含有SO42-离子,可以先用盐酸酸化,然后用BaCl2溶液进行检验,故答案为:HClBaCl2

2)先写金属氧化物,然后是SiO2,最后是H2O,故三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示为:2MgO·3 SiO2·11H2O

3Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去,反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,故答案为:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

4)氨气和氯气反应生成的NH4Cl是白色的固体小颗粒,会在空气中形成白烟,所以当看到白色烟时,就说明氯气泄漏了,反应方程式为:8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2

5)反应Al+NaNO3+NaOHH2O+N2+NaAlO2中,Al元素化合价由0价升高到+3价,被氧化,为还原剂,N元素化合价由+5价降低到0价,被还原,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,表现为化合价升降总数相同,则配平后的方程式为:10A1+6NaNO3+4NaOH=2H2O+3N2+10NaA1O2N元素化合价由+5价降低到0价,转移5mol电子,则生成0.5molN2,标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L

练习册系列答案
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【题目】分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3H2O,故SiO2是酸性氧化物

A.②③B.②④C.①②④D.②③④

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【题目】植物体缺磷常表现为生长发育不正常。植物缺磷可影响下列哪些物质的合成或细胞结构的形成(

A.蛋白质B.脱氧核糖核酸C.质膜D.核糖体

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A.S2Fe2=2Fe3S2B.2Fe3S2=2Fe2S↓

C.S2Cl2=S↓+2ClD.2Fe2Cl2=2Fe32Cl

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【题目】下列实验操作中正确的是

A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

B. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

C. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

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【题目】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方,但也存在差异,以下关于两者性质的比较正确的是

A.两者水溶液均呈碱性,碳酸钠俗名纯碱,物质分类属于碱

B.两者均和稀盐酸反应产生CO2,但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈

C.用酒精灯加热时两者均可发生分解反应,但碳酸氢钠更易分解

D.两者均可和澄清石灰水发生反应,但碳酸氢钠反应时无沉淀

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【题目】实验室欲配制250mL1mol·L1氢氧化钠溶液。

1)实验步骤如下:

①计算:需要NaOH固体质量为__g

②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。

③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。

④冷却:将溶液冷却至室温。

⑤移液:将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。

⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___,并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。

⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处,然后改用___滴加蒸馏水正好至刻度线。

⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。

2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填偏大偏小或“无影响”)

①定容时俯视液面___

②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__

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【题目】有关NaHCO3Na2CO3的说法中,不正确的是(

A.分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3

B.等物质的量的NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应,后者消耗盐酸多

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D.等质量的NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应,前者产生CO2

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【题目】对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶,渗析法等。请回答下列有关问题:

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3)除去食盐溶液中的水,可采用_________________的方法。

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