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    【题目】分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是

    ①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②碱性氧化物一定是金属氧化物

    ③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

    ④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物

    A.②③B.②④C.①②④D.②③④

    【答案】B

    【解析】

    ①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；

    ②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；

    ③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；

    ④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确；

    综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液，能与铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

    A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-

    C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe2O3和 Al2O3的说法符合事实的是 ()

    A.都可以溶于酸B.都属于两性氧化物

    C.都可以与水反应D.都可与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质___；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质___。

    （2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

    过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

    过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

    根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。

    （3）NaHCO3的俗名为___，Na2CO3和NaHCO3都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。

    现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；

    ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。

    （2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。

    （3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。

    （4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.ClO2是氧化产物B.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为_________。

    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

    Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：_________________；

    (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________；

    (3)稀硝酸和KOH溶液混合，离子方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

    (1)检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    ①Fe转化为Fe2＋。

    ②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

    ③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

    a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

    ④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

    ___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

    (3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

    ①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

    ②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

    ③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

    ______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。

    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

    （3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_________________。

    （4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。

    （5）请配平以下化学方程式：

    ____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

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