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    丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有

    ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

    A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

    D

    【解析】试题分析：由丙烯酸的结构简式可知其分子中有碳碳双键、羧基。所以可以发生加成反应、取代反应、酯化反应、中和反应、氧化反应。故选D。

    考点： 了解有机物分子中的官能团及其化学性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

    A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

    B、内环呈白色外环呈红色或浅红色

    C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

    D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    （1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__ __

    A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎

    C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度

    （2）浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；

    （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。

    （4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。

    （5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。

    （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列事实的解释正确的是

    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

    B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

    C．向50mL18mol·L－1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

    D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．44 g CO2含有NA个CO2分子

    B．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

    C．NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L

    D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质所属类别的叙述中错误的是

    A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物

    C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－ 中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）沉淀C的化学式为 ，气体A的化学式为 。

    （2）写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式： 。

    （3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示） 。

    （4）无法确定的离子是 ，请设计实验验证该离子是否存在的方法 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆五校联盟高三下学期3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共15分）

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种

    化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。

    （2）加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    （4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；

    （5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。

    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。

    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量

    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。

    请回答下列问题：

    （1）盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。

    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。

    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。

    a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水

    c．浓硫酸 d．NaOH溶液

    （4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。

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