Question

（9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－ 中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式为 ，气体A的化学式为 。

（2）写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式： 。

（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示） 。

（4）无法确定的离子是 ，请设计实验验证该离子是否存在的方法 。

Answer 1

（1）BaSO4 NO （各1分）（2）[Al(OH)4] －+CO2 ==Al(OH)3↓+HCO3－（2分）

（3）3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－==2FeO42-+3Cl－+5H2O（2分）

（4）C1－（1分） 取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1－；若无白色沉淀生成，证明不含C1－（2分）

【解析】

试题分析：溶液显强酸性，则一定不存在碳酸根离子，存在氢离子。混合液中加入过量硝酸钡溶液，产生气体A、溶液B和沉淀C，这说明溶液中一定有还原性离子在酸性溶液中被硝酸根氧化，因此一定含有亚铁离子。在强酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则硝酸根一定不存在，气体A是NO，C是硫酸钡，所以含有硫酸根离子。B中加入过量的氢氧化钠溶液又产生气体F、溶液H和沉淀G，则F一定是氨气，即含有铵根。G中一定存在氢氧化铁。H中加入过量的CO2沉淀溶液J和沉淀I，则I应该是氢氧化铝，即H中含有偏铝酸钠，因此原溶液中含有铝离子。

（1）根据以上分析可知沉淀C的化学式为BaSO4，气体A的化学式为NO。

（2）向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式为[Al(OH)4] －+CO2==Al(OH)3↓+HCO3－。

（3）次氯酸钾氧化氢氧化铁生成高铁酸钾的离子方程式为3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42-+3Cl－+5H2O。

（4）根据以上分析可知无法确定的离子是C1－。由于溶液中的硫酸根离子能干扰氯离子的检验，则验证该离子是否存在的方法为取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1－；若无白色沉淀生成，证明不含C1－。

考点：考查离子共存与检验的应该分析判断