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    (14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)

    族

    周期

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    （1）写出元素④在周期表中的位置______________。

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。

    （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。

    Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族；

    （2）Na＞S＞O；

    （3）HCl＞H2S＞SiH4；

    （4）或；

    Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑；

    （2）NaHSO3 ；

    （3）2SO2 +O2 2SO3。

    【解析】试题分析：由题目所给周期表的一部分可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl。

    Ⅰ（1）由Si的核外电子排布可知其处于第三周期ⅣA族；（2）根据元素周期律：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故：Na＞S＞O；（3）同周期自左而右非金属性增强，则非金属强弱顺序为Cl＞S＞Si，其氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4；（4）①H、②O、③Na、⑥Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有、NaClO等，对应电子式为：、；Ⅱ．（1）已知A是一种淡黄色固体，且能与X反应生成溶液B与气体C，则A为Na2O2，X为H2O，B为NaOH，C为O2；反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。已知气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用NaOH溶液吸收，O2与Y反应得到E，E与H2O反应得到F，可推知Y为SO2，E为SO3，F为H2SO4；

    （2）由上述分析可知，SO2与NaOH物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3；

    （3）O2与SO2反应的化学反应方程式为2SO2 +O2 2SO3。

    考点： 了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

    练习册系列答案
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    下列推断正确的是

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    B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

    C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

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    （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。

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    _______________________________________________________________________。

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    ①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。

    如何检查该装置的气密性?______________________________________________。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。

    ③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是____________。

    ④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是________________________________________________。

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