在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+ .I-.ClO- .H+ B．K+.Cu2+.OH-.NO3-C．NH4+.Na+.Br-.SO42- D．Al3+.Cl-.OH-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe3+ 、I-、ClO- 、H+ B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-

【解析】试题分析： A．Fe3+ 、I-、ClO- 、H+ 中Fe3+ 、ClO-具有氧化性会氧化I- ，因此不能共存。故A不正确。 B．K+、Cu2+、OH-、NO3-中Cu2+、OH-结合生成沉淀而不能共存。故B错误。C．NH4+、Na+、Br-、SO42- 可共存。故C正确。 D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-，OH-、HCO3-反应而不能共存。故D错误。

考点：了解离子反应，认识离子共存。了解常见物质或离子的性质。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是。

（2）操作Ⅰ是。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

(14分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为。操作Ⅱ为。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三第五次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列说法不正确的是

A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B、放电时，负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20

D、整个反应过程中，铜相当于催化剂

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

化合物III可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物I的分子式为。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。

（2）化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。

（3）化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为。

（4）化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式。

（5）一定条件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2 mol。

（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式。

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科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)

族周期
	①
			②
	③	④	⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式。

（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）。

（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小